鎂與氯化銨溶液反應原理 　　

　　活潑金屬鎂和水的反應不明顯，但鎂與氯（lǜ）化銨溶液反應有明（míng）顯現象。對此現象的解釋（shì），同學們存（cún）在（zài）著兩種不（bú）同（tóng）見（jiàn）解：一（yī）種觀點認為氯化銨水解顯酸性，溶液中（zhōng）的氫離子跟鎂（měi）發生反應;另一種（zhǒng）觀點認為（wéi）鎂跟水產生出氫氧根離子被銨離子結合從而促進反應的發生。

　　兩種觀點的區別在哪裏（lǐ）?一個認為是氫離子起作用，一個認為銨根離子（zǐ）起作用。氯化銨溶液既存在大（dà）量的銨根離子，又存在一定量的氫離子，從（cóng）而導致產生兩種（zhǒng）觀點。如果我們可以找到含有大量銨根離子和少量氫離子的溶液（yè）做對照，就會判斷出來兩種觀點是否合理

　　實驗I：分別取3ml3mol/L的氯化銨和醋酸（suān）銨（ǎn）溶液，放入表麵已擦幹淨的鎂條。發現兩個（gè）溶液（yè）均產生氣體，且兩者速度相（xiàng）似。

　　由於（yú）醋酸銨溶液顯中（zhōng）性，溶液中隻含有極其（qí）少量的氫離子。按照一種（zhǒng）觀（guān）點，醋酸（suān）銨溶液和鎂條不反應(或者速度較（jiào）低);按（àn）照二種觀點，醋酸銨溶液和鎂條發生反應(或（huò）者速率和對照組接近)。從實驗現象來判斷，二種觀點是正確的。反應後溶液呈堿性（xìng）的原因是銨離子跟氫氧化鎂反應形成一水（shuǐ）合氨，一水合氨電離使溶液呈弱堿性。

　　由於醋酸銨（ǎn）溶液較難獲取，我們還可以分析一下（xià）兩個觀點的其他差（chà）異。由於觀點一認為反應（yīng）會消耗氫離子，隨著反應的進行，氯化銨溶液的酸性逐漸減弱，從（cóng）而導致在溶液接近中性（xìng）時反應停止;由於觀（guān）點而認為反（fǎn）應（yīng）主要和銨根離子進行，在溶液堿（jiǎn）性時反應荏苒可以發生。

　　實驗（yàn）II：取3ml0.1mol/L的氯化銨溶液，滴入酚酞，發（fā）現（xiàn）溶（róng）液無明顯（xiǎn）變化。放入表麵已擦幹淨的鎂條。發現有氣體產生，一段時間後溶液慢慢（màn）變紅後仍有氣體產生。

　　由於開始時氯化銨足量，溶液呈酸性（xìng），酚酞不應變紅，而實驗（yàn）結束前溶液卻變紅了，變紅後說明溶液顯堿性，此時（shí）缺少氫離子的溶液卻仍有氣體產（chǎn）生。因（yīn）此說明觀點二是正確（què）的

　　如果我們進一步進行反思，我們也許會跳出氫離子和銨根離子的局限，有沒有可（kě）能會是陰離子，也就是（shì）氯離子也起到一定的作用呢?我（wǒ）們（men）可以設計（jì）一下的實（shí）驗。

　　實驗III：取氯化鈉溶液，滴入酚酞，發現溶液顏色無明顯變化。放入表麵已擦幹淨的鎂條，發現（xiàn）有氣體產生，一段時間後（hòu）溶液慢慢變紅後仍有氣體產生而（ér）且（qiě）比實驗II還（hái）要快。