鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物（wù）感（gǎn）染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有（yǒu）刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這（zhè）意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽（yán），稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸（suān）離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液（yè）中酸的強度。於鹽（yán）酸（suān）等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度（dù）相（xiàng）同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化（huà）劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性（xìng）環境下可（kě）對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理（lǐ）為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物（wù），根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反（fǎn）應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。