氫氧化鈉和二氧化碳的（de）反應離子方程（chéng）式解析
少量的氫氧化鈉與二氧化碳反（fǎn）應（yīng）能（néng）生成碳酸鈉和水，過（guò）量（liàng）的二氧化（huà）碳（tàn）與氫氧化鈉生成碳酸氫鈉。接下來一起看看反應式吧!
首先要看通入二氧化碳的量。如（rú）果慢是慢通入二氧化碳，剛開始時的反應的化學方程式是
：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;離子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O
如果（guǒ）繼續通入CO2會有以下反（fǎn）應：
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，離子反應方程式 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
因此反應到何種程度主（zhǔ）要看通入CO2的量（liàng），量少隻有前一步反應，量多會有後一步反（fǎn）應。量多（duō）的話總反應式是：CO2+NaOH=NaHCO3;離子方程式 CO2+OH-=HCO3-。
以上是兩者反應的（de）離子方（fāng）程式的相關知識，測試（shì）兩者（zhě）是否真正反應可以先在氫氧（yǎng）化鈉溶液中滴加無色酚酞(溶液變紅)，再通入二氧化碳，如（rú）果溶液又變成無色，則說明二氧化碳與氫氧化鈉（nà）發生了反（fǎn）應。以上知識僅供參考，希望對您有所幫助（zhù）。
