氯化鈣離子化合物的融解可大（dà）概分成2個全過程。先固態離子化合物與水親和力產生有機溶劑化功效(可簡易的覺得離子化合（hé）物（wù）先以（yǐ）“分（fèn）子（zǐ）結構”的方式進到有機溶劑中（zhōng）)，隨後這種已進到有機（jī）溶劑的“分子結構”產生（shēng）電離作用產生正（zhèng）離子。
因為（wéi）鈣元素與水分的相互配（pèi）合全過程的放熱電效應非常大，故氫氧化鈣的融（róng）解全過程總（zǒng）的熱電效應是放熱反（fǎn）應。溫度（dù）上升可能使溶解平衡全過程向反過來方位（wèi）挪動，因此Ca(OH)2的溶解性隨溫度上升而減少。
氯化鎂管理體係在（zài）融解前後左右總的動（dòng）能較為是融（róng）解前超過（guò）融解後。不必要的動能以能源的方式釋放。而針對氫氧化鈣而言,它的熱電效應也是放熱反（fǎn）應,但其原理卻（què）迥然不同,主要是（shì）因為毀壞了NaOH固（gù）態中具（jù）備較高效率能量的（de）晶型（xíng）構造，而（ér）不（bú）是產（chǎn）生化合物。
這一毀壞全過程因為其不可避免性而沒法決策均衡（héng）的趨勢。但全過程2自始至終是吸熱反應的，因此NaOH固態的溶解性隨溫度上升而擴大。那樣就可以表述為什麽氫氧化鈣固（gù）態融解時放熱反應而它的溶解（jiě）性卻隨溫度上升而擴大。
