你有沒有遇到過學習酸堿鹽知識的十大誤區？

　　你有沒有遇到過學習酸堿鹽知識的十大誤區？
　　酸、堿、鹽是初中化學Z重要的部分之一，也是Z難掌（zhǎng）握的部分之一。在學習酸堿鹽知識的過（guò）程中，我們往往會對一些知識點產生一些誤解，形成誤區。
　　誤區1:酸性溶（róng）液是酸性溶液，堿性溶液是堿性溶液。
　　酸性溶液包（bāo）括酸性溶液和一些鹽溶液，不能說是酸性溶（róng）液。
　　比如用pH試（shì）紙測得CuSO4溶液的（de）pH值小於7，說明溶液呈酸性，但（dàn）不是酸性溶液，而是鹽（yán）溶液。
　　所以酸溶液一定是（shì）酸（suān）溶液，但酸溶液不一定是酸溶液。
　　同樣，堿性溶液也包（bāo）括堿性溶（róng）液和部分（fèn）鹽類溶液，我們不能把（bǎ）所有的堿性（xìng）溶液都誤認為堿（jiǎn）性溶液。
　　比如用pH試紙測得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明溶（róng）液呈堿性，但不是堿溶液，而是（shì）鹽溶液，所以Na2CO3有純堿的俗稱。
　　所以堿性溶液一定是堿性溶液，但堿性溶（róng）液不一（yī）定是堿（jiǎn）性（xìng）溶液。
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　　誤解:二元酸溶液的酸性（xìng）pH < 7，堿性pH > 7，鹽溶液（yè）的中性pH = 7。
　　酸性（xìng）溶液（yè）一定是（shì）酸性pH < 7，堿性溶液一定是堿性pH > 7，但鹽溶液不一定是中（zhōng）性的（de）。
　　如果用pH試紙測得CuSO4 _ 4溶液的pH值小（xiǎo）於7，說明溶液呈酸性。pH試紙測得Na2CO3溶液的（de）pH值大於（yú）7，說明溶液呈堿性。用pH試（shì）紙測得（dé）NaCl溶液（yè）的pH值，表（biǎo）明溶液呈中性。
　　因此，有些鹽溶液是酸性的，有些是堿性的，有些是中性（xìng）的。鹽溶液是酸性的嗎？還是堿性（xìng）？還是中立（lì）？不能一概而論，要看是（shì）什麽樣的（de）鹽。
　　特別指出，pH < 7隻能說明溶液呈酸性（xìng）而非酸性，pH > 7隻能說明溶液呈（chéng）堿（jiǎn）性而非堿性，pH = 7隻能說（shuō）明（míng）溶液呈中性而非鹽，也可能是水、酒精等中性物質。
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　　誤區三:鹽就（jiù）是鹽，鹽就是鹽，鹽（yán）是由金屬離子和酸離子組成的。
　　在日常（cháng）生活（huó）中，我們所說的鹽通常是指鹽(主要（yào）成分是NaCl)，這是正確的（de），因為鹽是由Na+和Cl-組成的（de）化合物。鹽就是鹽，這是錯誤的，因（yīn）為鹽在化學上（shàng）是指一種含有金屬離子和酸離子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等。，都是鹽，不僅僅（jǐn）是鹽。

　　另外，有些化合物不含金屬離子，而是由銨離子和酸離子組（zǔ）成，也是鹽，如NH4Cl和NH4NO3。
　　可見，鹽不一定是由（yóu）金屬離子和酸離（lí）子組成的。
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　　誤區四:形成鹽和水的反應（yīng）是中和反應。
　　酸和（hé）堿（jiǎn）生成鹽和水（shuǐ）的反應稱為中和反應。可以看出（chū），中和反應（yīng）的產物是鹽和水，反應物然是酸和堿，如:
　　氫氧化鈉與稀鹽酸的反應:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
　　氫氧化鈉與稀硫酸的反應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
　　然而，產生鹽和水的反應不一定是中和（hé）反應，例（lì）如:
　　2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
　　這（zhè）兩種反應都產生一（yī）種鹽和水，但參與反應的物質不是酸和堿，所（suǒ）以不（bú）是中（zhōng）和反應。
　　所（suǒ）以中和反應一定會產生鹽和水，但（dàn）是產生鹽和水的（de）反應不一定是中和反應。
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　　誤區5石蕊溶液和酚酞（tài）溶液（yè）能（néng）使酸或堿溶液呈現不同的顏色。
　　石蕊溶液和酚酞溶液是兩種Z常見的指示劑，它們能與酸或（huò）堿溶液反應顯示不同的顏色。石蕊溶液在（zài）酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
　　需要注意的是“酸或堿的溶液改變指（zhǐ）示劑的顏色”，而不是“指示劑改變酸或堿的溶液的顏色”。如果“石蕊（ruǐ）溶液使酸性溶液變成紅色，堿性溶（róng）液變成藍色（sè）；酚酞溶（róng）液（yè）不能改變酸性溶液（yè）的顏色，但（dàn）能改變堿性（xìng）溶液的顏色。這些說（shuō）法都是錯誤的。
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　　誤區6:氫氧化鈉還可以用來改良（liáng）酸性土壤，處理硫酸（suān）廠的汙水，中和胃液中過多的（de）胃酸（suān）。
　　堿性物質常用於改（gǎi）良酸性土壤、處理硫酸廠的汙水和中和胃液中過量的胃酸。比如改良（liáng）酸性土壤，處理硫酸廠的汙水，可以用熟石灰中和；要中和胃液中過（guò）多的胃酸（suān），可以服用（yòng）一些含有堿性物質的藥物（wù）(如氫（qīng）氧（yǎng）化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫（qīng）鈉等。).
　　但是用氫氧化鈉改良酸（suān）性土壤，處理硫（liú）酸廠（chǎng）的汙水，中和胃液中過量的胃酸是不（bú）行的。很多同學都（dōu）會做出這樣錯誤的選擇。首先，氫氧化鈉腐蝕性很強，對農作物和人體皮膚、器官有很（hěn）大的腐蝕作用（yòng），更不能食用；而（ér）且氫（qīng）氧化鈉的價（jià）格遠高於熟石灰，製備難度（dù）大，實際（jì）用量也比較少，不適合上述用途。
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　　誤區（qū）7濃鹽（yán）酸易（yì）揮發，暴露在空氣中，瓶口會形成白煙（yān）。
　　濃鹽酸易揮發，放在空氣中能（néng）揮發（fā）氯化（huà）氫氣體，與空氣的水蒸氣結合形成小滴鹽酸，瓶口出現白（bái）霧（wù）而不是白（bái）煙。小水滴聚集在一（yī）起形成霧，小（xiǎo）固體顆粒聚集在一起（qǐ）形（xíng）成煙。
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　　神話8酸雨是指雨（yǔ）水（shuǐ）是酸性（xìng）的，pH值< 7。
　　空氣中含有大（dà）量二氧化（huà）碳，可溶於水。因為溶解了二氧（yǎng）化碳，正常雨的pH值≈ 5.6，酸雨的pH值< 5.6。所以pH < 7的（de）雨水是酸性的，但不一定是酸雨。隻有pH < 5.6的（de）雨水才能定性為酸雨。
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　　誤區9:濃硫酸和氫氧（yǎng）化鈉（nà）有吸水性，可以作為幹燥劑幹燥所有氣體。
　　濃硫酸和氫氧化鈉固（gù）體具有吸水（shuǐ）性，可用作氣（qì）體幹燥劑。然而，它們對幹燥氣體有（yǒu）選擇性，並且不是所有的氣體都（dōu）能用濃硫酸（suān）和氫氧化鈉固體幹燥。
　　例如，CO2和SO2氣體能與氫氧（yǎng）化鈉反應，所以不能用氫氧化鈉固體幹燥。同樣，濃硫酸也不能用來幹燥氨氣等氣體。
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　　誤區（qū）10濃鹽酸和濃（nóng）硫（liú）酸如果因為同樣的（de）原因暴露（lù）在空氣中（zhōng），一段時間（jiān）後會被稀釋（shì）。
　　濃鹽酸和濃（nóng）硫酸在空氣中暴露一段時間後會被稀（xī）釋（shì），但稀釋的原因不同。
　　濃鹽酸具有揮（huī）發性，放在空氣中可以揮發氯化氫（qīng）氣體，氯化氫氣體是鹽酸溶液（yè）的溶質，氯化氫氣體的揮發相當於溶質（zhì）的減少，所以溶質的質量分數減（jiǎn）少，溶液變稀（xī）；
　　但是濃硫酸是吸水的（de），放在空氣中，可以吸收空氣中（zhōng）的水分。水是（shì）硫酸溶液的溶劑，吸水（shuǐ）相（xiàng）當於增加溶劑（jì），所以溶質的質量分（fèn）數降（jiàng）低，溶液變稀。